Библиотека, читать онлайн, скачать книги txt

БОЛЬШАЯ БИБЛИОТЕКА

МЕЧТА ЛЮБОГО


Интенсивными свойствами обладают - Термодинамические параметры

Большинство свойств, поддающихся количественному выражению, может быть разделено на две группы: Экстенсивные свойства пропорциональны количеству вещества. К ним относятся, например, объем, масса, внутренняя энергия, энтропия. Так, внутренняя энергия двух одинаковых кусков металла в два раза больше, чем энергия одного куска. Экстенсивные свойства системы аддитивно складываются из экстенсивных свойств составляющих ее частей.

Такие свойства, как температура и давление, не зависящие от количества вещества, называются интенсивными.

Интенсивная величина

Для растворов интенсивные свойства определяются составом. Например, давление пара какого-либо компонента над раствором зависит от его концентрации. Величины интенсивных свойств в различных частях системы стремятся к выравниванию.

Измерение интенсивной величины основано на том, что ее изменение всегда сопровождается изменением какой-либо экстенсивной величины. Так, для измерения температуры используют изменение объема вещества, например, ртути, то есть экстенсивного свойства. Льюис назвал парциальной молярной величиной компонента g i частную производную от какой-либо экстенсивной величины g i по числу молей n i этого компонента раствора при постоянных давлении, температуре и числах молей остальных компонентов:.

Соблюдение условий, требуемых этим определением, может быть достигнуто, если, например, представить, что к очень большому объему раствора данной концентрации при постоянных р и Т добавляется 1 моль какого-либо компонента. В этом случае концентрация раствора практически не изменится и соответствующее изменение свойства раствора будет парциальной молярной величиной добавленного компонента. В отличие от молярного объема парциальный молярный объем может быть отрицательной величиной.

Последнее имеет место, если вследствие сильного молекулярного взаимодействия при добавлении компонента к раствору происходит уменьшение объема.

Если же энтальпия исходных веществ больше энтальпии раствора, то при образовании раствора происходит выделение тепла. В противоположном случае будет происходить поглощение тепла. Химический потенциал наряду с температурой и давлением является интенсивной величиной. Таким образом, равенство температур, давлений и химических потенциалов всех компонентов в различных частях системы выражает условия термического, механического и химического равновесий.

Рассмотрим две соприкасающиеся фазы - раствор и пар над ним. В каждой из этих фаз присутствует данный компонент i. Если бы, например, химический потенциал вещества в растворе был больше, чем в газовой фазе, то происходило бы испарение этого вещества, при котором G i раствор уменьшается, a G i пap увеличивается до тех пор, пока не установится равновесие.

В обратном случае происходил бы переход компонента i из пара в раствор. Примем, что парообразная фаза обладает свойствами идеальных газов.

Экстенсивные и интенсивные свойства - Энциклопедия по машиностроению XXL

Таким образом, согласно уравнению II. Следовательно, химический потенциал компонента в растворе связан с его парциальным давлением. Парциальные молярные величины характеризуют свойства растворов. Они играют такую же роль в термодинамических расчетах равновесий в растворах, как соответствующие функции U, H, F, G, S и т. В связи с этим целесообразным является составление таблиц парциальных молярных величин. Парциальные молярные величины Большинство свойств, поддающихся количественному выражению, может быть разделено на две группы: Льюис назвал парциальной молярной величиной компонента g i частную производную от какой-либо экстенсивной величины g i по числу молей n i этого компонента раствора при постоянных давлении, температуре и числах молей остальных компонентов: Например, парциальный молярный объем V i , определяется уравнением:



copyright © xn--h1annla.xn--80asehdb